問題詳情:
已知:ZnS呈白*,CuS呈黑*;常温下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(CuS)=1.0×10-36;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關係如圖所示。下列説法不正確的是( )
A.V0=20.0mL,m=12.5-lg3
B.相同實驗條件下,若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液,則反應終點b向d方向移動
C.若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1,則反應終點可能為e點
D.向b點濁液中加入0.002molCuCl2固體,白*沉澱變黑*
【回答】
C
【詳解】
A.根據待測液和滴加溶液的濃度可知,b是滴定終點,,,故A正確;
B.因為硫化銅的溶度積小於硫化鋅,因此滴定終點時,在硫化銅飽和溶液中銅離子濃度小於鋅離子,,因此,pM會更大,故反應終點b向d方向移動,故B正確;
C.若,則反應終點消耗硫化*為10mL,pM不變,因此反應終點可能為a點,故 C錯誤;
D.因為硫化銅的溶度積遠小於硫化鋅,所以向硫化鋅飽和溶液中加固體,硫化鋅白*沉澱轉化為硫化銅黑*沉澱,故D正確。
【點睛】
溶度積越大,難溶物越溶;溶度積大的難溶物可以轉化為溶度積小的難溶物。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題