赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用於生產催化劑。(1)Fe2O3中氧元素的質量分數為

問題詳情：

赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用於生產催化劑。

(1)Fe2O3中氧元素的質量分數為______。

(2)赤鐵礦經提純後得到的純淨Fe2O3可用於生產某種工業催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如圖所示為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為______g。

②計算反應後固體混合物中FeO的質量分數______ (請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。

【回答】

（1）30%；（2）①1.1g；②36%

【詳解】

(1)在Fe2O3中，氧元素的質量分數為×100%=30%；

(2)①由圖和質量守恆定律可得，生成CO2氣體的質量為 21.1g=-20.0g=1.1g；

②設反應後固體混合物中FeO的質量為x，

反應後固體混合物中FeO的質量分數為×100%=36.0%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題