週期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其週期數相同，b的價電子層中未成對...

問題詳情：

週期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其週期數相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極*共價鍵、又含有非極*共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧*中，分子的中心原子的價層電子對數為3的*是________；*根呈三角錐結構的*是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，*離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，*離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

【回答】

(1)N　

(2)sp3　H2O2、N2H4

(3)HNO2、HNO3　H2SO3

(4)＋1

(5)SO　共價鍵和配位鍵　H2O

H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱

[解析] 由原子序數最小且核外電子總數與其電子層數相同，確定a為*元素，由價電子層中的未成對電子有3個確定b為氮元素，由最外層電子數為其內層電子數的3倍確定c為氧元素，由d與c同主族確定d為硫元素，由e的最外層只有1個電子且次外層有18個電子確定e為銅元素。(1)第一電離能一般規律：同週期從左至右遞增，同主族從上至下遞減，但當原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態時穩定，第一電離能反常的大；由銅的價電子排布可畫出價電子軌道示意圖。(2)有*且呈三角錐形的分子是NH3，N原子雜化方式為sp3；O、N、C的*化物分子中含有非極*共價鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu與O能形成兩種化合物，根據均攤法可由原子數比確定化合物的化學式為Cu2O，含Cu＋。(5)5種元素形成的1∶1型離子化合物中，*離子呈四面體結構的為SO，由圖(b)中的陽離子結構可知含有Cu2＋、4個NH3、2個H2O，陽離子符號為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共價鍵、配位鍵；加熱化合物時根據配位鍵強弱確定首先失去的成分。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題