問題詳情:
以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子.例如:
①為了除去*化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶於水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去*化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶於水,加入足量的*氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫*銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶於水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,Fe3+、Fe2+都被轉化為_____(填化學式)而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇______為宜,其原因是__________________.
(3)②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為________________.
(4)下列與方案③相關的敍述中,正確的是________(填字母).
A.H2O2是綠*氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+主要原因是Fe(OH)2沉澱比Fe(OH)3沉澱較難過濾
C.調節溶液pH=4可選擇的試劑是*氧化銅或鹼式碳*銅
D.Cu2+可以大量存在於pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【回答】
(1)Fe(OH)3 (2)氨水;不會引入新的雜質
(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題