將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽*反應，實驗測得生成氣體的體積V(已摺合為標準...

問題詳情：

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽*反應，實驗測得生成氣體的體積V(已摺合為標準狀況)與時間t的關係如圖所示，則下列説法不正確的是(    )

A. x＝2.24

B. 反應時，Na、Mg、Al均過量

C. *的物質的量為0.2 mol

D. 曲線b為Mg與鹽*反應的圖像

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

由於最後生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的*氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數量的電子，而若鹽*過量的話，這些金屬失去的電子數因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽*不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩餘，由此分析。

【詳解】A、由於*不足，所以生成*氣的量為n（H2）＝0.5n（HCl）＝0.5×0.1L×2mol/L＝0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，故A正確；

B、Na不可能過量，即使過量也要與溶劑水反應，故B錯誤；

C、生成0.1mol的*氣需0.2mol的*，故C正確；

D、按照金屬活動*順序Na＞Mg＞Al可知*和鹽*反應最激烈，產生相同的*氣需要的時間最少，故中間那條線是Mg與鹽*反應的圖像，故D正確；

*選B。

【點睛】本題考查*的*質，注意*和水反應的特點，根據物質的量的大小以及可與*、水反應的特點比較生成*氣的多少。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題