問題詳情:
常温下,將100 mL 1 mol·L-1的氨水與100 mL a mol·L-1鹽*等體積混合,忽略反應放熱和體積變化,下列有關推論不正確的是
A.若混合後溶液pH=7,則c(NH4+)=c(Cl-)
B.若a=2,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=0.5,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合後溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則可推出a=1
【回答】
B
【解析】
本題考查的是溶液中離子濃度的大小關係和等量關係。
若混合後溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根據電荷守恆,c(NH)=c(Cl-),所以A正確。
若a=2,等體積混合後,氨水與鹽*反應生成*化銨,鹽*還剩餘一半,c(Cl-)最大,溶液顯**,c(H+)>c(OH-),若不考慮銨根水解,c(NH)=c(H+),但是銨根肯定會水解,使得c(NH)<c(H+),所以c(Cl-)> c(H+) >c(NH) >c(OH-),所以B不正確。
若a=0.5,則氨水反應掉一半剩餘一半,溶液中有物質的量相同的兩種溶質,氨水電離使溶液顯鹼*,*化銨水解使溶液顯**。由於此時溶液顯鹼*,説明氨水的電離作用大於*化銨的水解作用,所以c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)正確。
當a=1時,兩溶液恰好反應得到*化銨溶液,依據質子守恆可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),所以D正確。
點睛:分析溶液中的守恆關係時,先要分析溶液中存在的各種弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡,找出溶液中存在的各種粒子,然後寫出溶液中的電荷守恆式、物料守恆式和質子守恆式。如,無論本題中兩種溶液以何種比例混合,都存在相同的電荷守恆式:c(H+)+ c(NH)=c(OH-)+c(Cl-);當a=2時,由於兩溶液體積相同,而鹽*的物質的量濃度是氨水的2倍,所以混合後一定有物料守恆:
c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O);所謂質子守恆,就是水電離的*離子的物質的量等於水電離的*氧根離子,在NH4Cl
溶液中,由於一個NH4+水解時結合了一個水電離的OH-,所以質子守恆式為:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
知識點:電離平衡
題型:選擇題