問題詳情:
一定温度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敍述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計)
A.反應至6min時,H2O2分解了50%
B.反應至6min時,c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D.4~6min的平均反應速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
【回答】
D
【詳解】
A.0~6min時間內,生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;
B.由A計算可知,反應至6 min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;
C.0~6min時間內,生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min),故C正確;
D.由題中數據可知,0~3 min生成氧氣的體積大於3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6 min的平均反應速率小於0~6min時間內反應速率,故D錯誤;
*選D。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題