標準狀況下，將*、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽*中，反應產生的氣體體積之比是A．...

問題詳情：

標準狀況下，將*、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL1 mol·L－1的鹽*中，反應產生的氣體體積之比是

A．1∶2∶3                B．6∶3∶2                 C．3∶1∶1                 D．1∶1∶1

【回答】

C

【詳解】

將*、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽*中，根據方程式可知三種金屬都是足量，應按鹽*的量計算產生*氣的量，根據2HClH2，知三種金屬與鹽*反應產生的*氣均為 (0.1L1mol/L)=0.05mol，又金屬*活潑，能與水反應生成*氣， 2NaH2↑則剩餘的*與水反應生成的*氣:，(0.3mol-0.1mol)/2=0.1mol,所以*與鹽*反應生成的*氣總量為0.05mol+0.1mol=0.15mol;所以同温同壓下產生的氣體體積比是0.15:0.05:0.05=3∶1∶1，C項正確；

【點睛】

金屬*的化學*質非常活潑，常温下就可以和水發生反應，與*溶液發生反應時，*先參與反應，剩餘的金屬*會繼續與水發生反應

知識點：*

題型：選擇題