A、B、C、D，E是前36號元素。其中A與B在週期表中位置相鄰，A原子的電子佔據2個電子層且原子中成對電子數是...

問題詳情：

A、B、C、D，E是前36號元素。其中A與B在週期表中位置相鄰，A原子的電子佔據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；B的基態原子有7種不同運動狀態的電子；C原子在同週期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)；D原子的L電子層中有兩個未成對電子，且無空軌道；E與C位於不同週期，E原子核外最外層電子數與C相同，其餘各層電子均充滿。

請回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、D四種元素第一電離能從小到大順序為__________。

(2)A的穩定氧化物中，中心原子的雜化類型為________，空間構型為________。

(3)C與電負*最大的元素形成的化合物與B的*化物熔沸點________更高，原因是________________。

(4)E的某種化合物的結構如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，

此化合物中各種粒子間的相互作用力有________________。

A: 離子鍵     B: 共價鍵      C: 配位鍵     D: *鍵

(5)元素金(Au)處於週期表中的第六週期，與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中E原子處於面心，金原子處於頂點位置，則該合金中E原子與金原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是______________。

(6)上述晶體具有儲*功能，*原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲*後的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲*後的化學式應為________。

【回答】

（1）C<O<N                （2）SP雜化；直線形。

（3） NaF  ；NaF屬於離子晶體，而NH3 屬於分子晶體，離子鍵比範德華力強。

（4）ABCD       （5）3∶1　金屬鍵        （6）Cu3AuH8

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題