在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與温度t的關係如下：CO2(g)+H2(g)CO(g...

問題詳情：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與温度t的關係如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和温度t的關係如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。

（2）該反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）若反應温度升高，CO2的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______。

A.容器中壓強不變     B.混合氣體中 c（CO）不變

C.v正（H2）＝v逆（H2O）  D.c（CO2）＝c（CO）

（5）某温度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的温度為_____℃。

【回答】

【*】    (1). c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）    (2). 吸熱    (3). 增大    (4). BC    (5). 830

【解析】

【詳解】(1)平衡常數等於生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 的化學平衡常數表達式K= ，故*為：；

(2)由表可知：升高温度，化學平衡常數增大，説明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故*為：吸熱；

(3)若反應温度升高，平衡常數增大，説明平衡正向移動，CO2的轉化率增大，故*為：增大；

(4)A、該反應是一個反應前後體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡的移動，故A錯誤；B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，混合氣體中 c(CO)不變是平衡的標誌，故B正確；C、化學平衡狀態的本質是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明水的正逆反應速率相同，表明反應達到平衡狀態，故C正確；D、c(CO2)=c(CO)時，和二者的起始量與反應物的轉化率有關，不能表明正逆反應速率相等，不能説明達到了平衡狀態，故D錯誤；故選BC；

(5)平衡濃度符合下式c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O)時，濃度熵和平衡常數相等均等於1，平衡常數只受温度的影響，當K=1時，根據表中數據，温度是830℃，故*為：830。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題