過二硫**(Na2S2O8)也叫高硫**，可用於廢氣處理及有害物質氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定濃...

問題詳情：

過二硫**(Na2S2O8)也叫高硫**，可用於廢氣處理及有害物質氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可製得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室製備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。

已知：反應過程中發生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

（1）圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應過程中持續通入氮氣的目的是__。

（2）(NH4)2S2O8可由電解硫*銨和硫*的混合溶液製得，寫出電解時陽極的電極反應式：__。

（3）Na2S2O8溶於水中，會發生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常温下為液態且具有強氧化*的物質，寫出該反應的化學方程式：__。

（4）Na2S2O8具有強氧化*，該興趣小組設計實驗探究不同環境下Na2S2O8氧化*的強弱。將MnSO4•H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶於水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察並記錄加入試劑時和加熱過程中的現象(如表格所示)。

①在___(填“中*”“**”或“鹼*”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。

②若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定鹼*氧化反應後的溶液(先將溶液調至**再滴定)，滴定終點時的現象為__；達到滴定終點時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則鹼*氧化後的溶液中NaMnO4的質量為__g(用含V1的代數式表示，5H2O2~2MnO)。

【回答】

分液漏斗    將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出，減少副反應的發生    2SO-2e-=S2O    Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+H2O2    鹼*    當滴入最後一滴H2O2溶液時，溶液由紫*變為無*，且在半分鐘內不變*    5.68×10-3V1   

【分析】

（1）裝有NaOH溶液的儀器為分液漏斗；由題給信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反應過程中需不斷往反應液中通N2將NH3儘快排出；

（2）電解時在陽極失去電子發生氧化反應生成；

（3）由Na2S2O8水解生成H2SO4、Na2SO4可知，反應中硫元素化合價降低被還原，由氧化還原反應規律可知，另一種常温下為液態且具有強氧化*的物質為H2O2；

（4）①由信息知，在鹼*溶液中，與Mn2+的反應劇烈；

②NaMnO4溶液與過氧化*發生氧化還原反應，NaMnO4被還原生成Mn2+，溶液由紫*變為無*。

【詳解】

（1）由實驗裝置圖可知，裝有NaOH溶液的儀器為分液漏斗；(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合，發生複分解反應生成Na2S2O8和NH3，由題給信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反應過程中需不斷往反應液中通N2將NH3儘快排出，以減少副反應的發生，故*為：分液漏斗；將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出，減少副反應的發生；

（2）由生成可知，硫元素的化合價升高被氧化，則電解時在陽極失去電子發生氧化反應生成，電極反應式為2-2e- =，故*為：2-2e- =；

（3）由Na2S2O8水解生成H2SO4、Na2SO4可知，反應中硫元素化合價降低被還原，由氧化還原反應規律可知，另一種常温下為液態且具有強氧化*的物質為H2O2，則反應的化學方程式為Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+ H2O2，故*為：Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+ H2O2；

（4）①由信息知，在鹼*溶液中，能瞬間將Mn2+逐漸氧化為MnO2，煮沸10s就能生成説明在鹼*條件下，與Mn2+的反應劇烈，Na2S2O8的氧化能力最強，故*為：鹼*；

②鹼*氧化反應後的溶液為深紫*的NaMnO4溶液，NaMnO4溶液與過氧化*發生氧化還原反應，NaMnO4被還原生成Mn2+，溶液由紫*變為無*，則滴定終點時的現象為當滴入最後一滴H2O2溶液時，溶液由紫*變為無*，且在半分鐘內不變*；由題給關係式5H2O2~2可得n()=，則m()==5.68×10-3V1g，*為：當滴入最後一滴H2O2溶液時，溶液由紫*變為無*，且在半分鐘內不變*；5.68×10-3V1。

【點睛】

由生成可知，硫元素的化合價升高被氧化，則電解時在陽極失去電子發生氧化反應生成是解答關鍵。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：實驗,探究題