問題詳情:
新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲**能,它一定條件下完全吸*的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與*反應釋放出大量*氣.下列説法正確的是
A.該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質熔鍊而成
B.合金在吸*過程中被H2還原
C.一定量的鎂鋁合金既可以完全溶於足量鹽*中,也可以完全溶於足量的NaOH溶液中
D.等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽*反應生成H2的體積(同温同壓下)順序為:V(鋁)> V(合金)>V(鎂)
【回答】
D
【詳解】
A.製備該合金如果在氮氣保護下,Mg單質在一定温度下熔鍊時,鎂和氮氣反應3Mg+N2Mg3N2,故A錯誤;
B.合金在吸*過程中鎂元素的化合價升高,被H2氧化,故B錯誤;
C.鎂鋁合金可以完全溶於足量鹽*中,鎂與*氧化*不反應,不能完全溶於足量的NaOH溶液中,故C錯誤;
D.假設鎂、鋁、鎂鋁合金的質量為wg,計算分別產生H2的物質的量,
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
24g 1mol
wg w/24mol
2Al +6HC=2AlCl3 +3H2↑
54g 2mol
wg w/27mol
鎂鋁合金與足量的鹽*反應生成H2的物質的量介於w/27mol~w/24mol,同温同壓下,體積之比等於物質的量之比,所以(同温同壓下)生成H2的體積由大到小的順序為:V(鋁)> V(合金)>V(鎂),故D正確。
故選D。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題