有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數均小於18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子...

問題詳情：

有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數均小於18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩*；F的單質是用途最廣泛的半導體材料。

試推斷以上元素並回答下列問題：

(1)寫出相應的元素符號： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的氣態*化物的穩定*由大到小的順序為__________(用化學式表示)。

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個化學方程式*B、F的非金屬*的強弱____________________________。

(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________，由元素F形成的18電子分子的化學式為________。

【回答】

    (1). C    (2). N    (3). O    (4). Si    (5). H2O>NH3>CH4    (6).     (7). Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3    (8). Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O    (9). O2-    (10). SiH4

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種元素，它們原子的核電荷數均小於18，且依次遞增；A原子核內僅有1個質子，則A為H元素；D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為O元素；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，則C原子最外層電子數=1+4=5，其原子序數小於O，則C為N元素；E的最高價氧化物的水化物具有兩*，則E為Al元素；F的單質是用途最廣泛的半導體材料，則F為Si元素。

【詳解】由分析知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Al元素、F為Si元素；

(1)各元素的元素為： B為C，C為N，D為O， F為Si；

(2)C、N、O三種元素的非金屬*依次增強，則氣態*化物的穩定*由大到小的順序為H2O>NH3>CH4；

(3)O2-的離子結構示意圖為；

(4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳*的**比硅*強，則C的非金屬*比Si強；

(5)Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；

(6)由元素O形成的10電子簡單離子的符號為O2-，由元素Si形成的18電子分子的化學式為SiH4。

【點睛】元素非金屬*強弱的判斷依據：①非金屬單質跟*氣化合的難易程度(或生成的*化物的穩定*)，非金屬單質跟*氣化合越容易(或生成的*化物越穩定)，元素的非金屬*越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧*)的**強弱。最高價含氧*的**越強，對應的非金屬元素的非金屬*越強，反之越弱；③氧化*越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬*越強，反之越弱(非金屬相互置換)。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題