為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯繫，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反...

問題詳情：

為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯繫，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏*不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到________。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中________造成的影響。

（3）i和ii的顏*變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：______。

（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原*弱於Fe2+，用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗*。

①K閉合時，指針向右偏轉，b作______極。

②當指針歸零（反應達到平衡）後，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產生的現象*實了其推測，該現象是________。

（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，*實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因，

①轉化原因是_______。

②與（4）實驗對比，不同的*作是______。

（6）實驗I中，還原*：I->Fe2+；而實驗II中，還原*：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是_________。

【回答】

化學平衡狀態    溶液稀釋，c（Fe2+）降低    加入Ag+發生反應：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移動    正    左管產生黃*沉澱，指針向左偏轉    Fe2+隨濃度增大，還原*增強 ，使Fe2+還原*強於I-    向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液    該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，並影響平衡移動方向   

【詳解】

（1）待實驗I溶液顏*不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到化學平衡狀態，否則干擾平衡移動的判斷，故*為：化學平衡狀態；

（2）由實驗iii和實驗ii的對比可知，對比實驗的目的是為了排除有ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響，故*為：溶液稀釋，c（Fe2+）降低；

（3）加入AgNO3，Ag+與I-生成AgI黃*沉澱，I-濃度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆向移動，可知Fe2+向Fe3+轉化，故*為：i中Ag+消耗I-：Ag+（aq）+I-（aq）AgI（s），I-濃度下降，使平衡2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2逆向移動；ⅱ中增大Fe2+濃度，同樣平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動；

（4）加入FeSO4，Fe2+濃度增大，平衡逆移；

①K閉合時，指針向右偏轉，右側為正極，可知b極Fe3+得到電子，則b作正極，故*為：正；

②當指針歸零（反應達到平衡）後，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，若生成黃*沉澱，I-濃度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆向移動，指針向左偏轉，也可*推測Fe2+向Fe3+轉化，故*為：左側溶液顏*褪*，有黃*沉澱生成，電流計指針向左偏轉；

（5）①轉化的原因為Fe2+濃度增大，還原*增強，使Fe2+還原*強於I-，故*為：Fe2+濃度增大，還原*增強，使Fe2+還原*強於I-；

②與（4）實驗對比，不同的*作是當指針歸零（反應達到平衡）後，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液，Fe2+向Fe3+轉化，故*為：當指針歸零後，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L-1FeSO4溶液；

（6）將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，並影響平衡移動，故*為：該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，並影響平衡移動。

知識點：化學實驗方案設計單元測試

題型：實驗,探究題