問題詳情：
某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現Fe2＋與Fe3＋的相互轉化。
(1)該同學最初的實驗*作和現象如下：
編號 | *作 | 現象 |
Ⅰ | 先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制*水 | |
Ⅱ | 先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 | 滴加KSCN溶液後，溶液變成血紅*；滴加KI溶液後，血紅*無明顯變化 |
①實驗Ⅰ的現象為________________________________________________。
②FeCl2溶液與新制*水反應的離子方程式為____________________________
________________________________________________________________________。
(2)該同學分析了導致實驗Ⅱ現象的可能原因，並對實驗方案進行了改進。改進後的實驗*作和現象如下：
編號 | *作 | 現象 |
Ⅲ | 向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL | |
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液後，溶液變成黃*；滴加KSCN溶液後，溶液變成血紅* |
根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3＋有可能與I－發生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字説明他得出上述結論的理由：_____________________________________________。
(3)該同學認為需要進一步設計實驗，*根據實驗Ⅲ中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：
編號 | *作 | 預期現象及結論 |
Ⅳ | 向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________ |
(4)上述實驗結果表明，Fe3＋有可能與I－發生氧化還原反應。進一步查閲資料知，參加反應的Fe3＋與I－的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN後溶液變血紅的原因，認為Fe3＋與I－反應的離子方程式應寫為_________________________。
【回答】
* (1)①滴加KSCN後溶液無明顯變化，加入*水後溶液變成血紅* ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)溶液變成黃*，推測生成了I2(其他合理*均可)
(3)
編號 | *作 | 預期現象及結論 |
Ⅳ | 再滴加澱粉溶液(或CCl4或鐵*化鉀溶液) | 預期現象：溶液變藍(或溶液分層，下層溶液為紫*或生成 藍*沉澱) 結論：Fe3＋能與I－發生氧化還原反應，生成I2和Fe2＋ |
(其他合理*也可)
(4)2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2
解析 (1)Fe2＋和SCN－不反應，加入新制*水發生反應：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反應生成血紅*溶液。
(2)I2溶解在水中，呈黃*(因濃度較小)，所以可推測Fe3＋把I－氧化成I2。
(3)因為Fe3＋把I－氧化成I2，I2遇澱粉變藍，在CCl4中呈紫*，生成的Fe2＋與鐵*化鉀溶液反應生成藍*的鐵*化亞鐵沉澱。
(4)當把Fe3＋和I－等物質的量反應後，加入KSCN溶液仍變血紅，説明該反應為可逆反應，即2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：綜合題
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