問題詳情:
一定條件下,通過下列反應可以製備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H > 0 該反應在恆容的密閉容器中達到平衡後,若僅改變圖中橫座標x的值,重新達到平衡後,縱座標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 温度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | CO的轉化率 |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO2的質量分數 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
A
【解析】
【分析】
該反應是一個反應前後氣體體積增大的吸熱反應,
A. 若x是温度,升高温度,平衡向吸熱反應方向移動;
B. 若x是CO的物質的量,增大CO的物質的量,平衡向正反應方向移動,但平衡時加入的CO量大於CO轉化的量;
C. 若x是二氧化硫的濃度,二氧化硫濃度增大,平衡逆向移動;
D. 若x是MgSO4的質量,硫*鎂是固體,其質量的改變不影響平衡移動,據此進行分析。
【詳解】A. 若x是温度,y是容器內混合氣體的密度,升高温度,平衡向吸熱反應方向移動,即向正反應方向移動,氣體的質量增大,容器體積不變,則容器內氣體密度增大,符合圖象,A項正確;
B. 若x是CO的物質的量,y是CO2與CO的物質的量之比,增大CO的物質的量,平衡向正反應方向移動,但平衡時加入的CO量大於CO轉化的量,所以增大CO的物質的量,CO2與CO的物質的量之比應該減小,B項錯誤;
C. 若x是SO2的濃度,y是CO的轉化率,SO2濃度增大,平衡逆向移動,則CO的轉化率減小,C項錯誤;
D. 若x是MgSO4的質量,y是CO2的質量分數,硫*鎂是固體,其質量不影響平衡移動,所以增大硫*鎂的質量,CO2的質量分數不變,D項錯誤;
*選A。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題