問題詳情：
NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數據如下表：
物 質 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
離子電荷數 | 1 | 1 | 2 |
鍵長(10－10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是 ( )。
A．①＞②＞③ B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．②＞①＞③
【回答】
解析 NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們熔點高低由離子鍵強弱決定，而離子鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數有關，MgO中鍵長最短，離子電荷數最高，故離子鍵最強，熔點最高。
* B
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
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