問題詳情:
固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,現取X進行連續實驗,實驗過程及現象如下:
根據上述實驗,以下説法正確的是( )
A. 氣體A一定只是NO
B. 由於在溶液A中加入BaCl2溶液有沉澱產生,因此可以判斷溶液*中含有K2SO3
C. 若向固體*中加入足量濃鹽*,再加KSCN溶液,沒有血紅*,則*原混合物中一定沒有Fe2O3
D. 溶液*中一定含有K2SiO3,可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2
【回答】
B
【解析】
固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶於水,加入濃**,產生有*氣體二氧化氮,則一定含有金屬鐵,得到的溶液B中含有**鐵,遇到硫*化鉀顯示血紅*,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶於水,向其中過量的稀**,硅*鉀和H+反應得到硅*沉澱,則原物質中一定含有K2SiO3,則一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化為硫*鉀,會產生NO氣體,K[Al(OH)4]和稀**反應,先析出沉澱隨後溶解,MgCl2不和**反應,K2CO3可以和稀**反應生成二氧化碳氣體,溶液A中加入*化鋇,產生沉澱,則原物質中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,則一定不含有MgCl2,據此回答判斷。
【詳解】固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶於水,加入濃**,產生有*氣體二氧化氮,則一定含有金屬鐵,得到的溶液B中含有**鐵,遇到硫*化鉀顯示血紅*,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶於水,向其中過量的稀**,硅*鉀和H+反應得到硅*沉澱,則原物質中一定含有K2SiO3,則一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化為硫*鉀,會產生NO氣體,K[Al(OH)4]和稀**反應,先析出沉澱隨後溶解,MgCl2不和**反應,K2CO3可以和稀**反應生成二氧化碳氣體,溶液A中加入*化鋇,產生沉澱,則原物質中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,則一定不含有MgCl2;綜上可知:原物質中一定含有:Fe、K2SiO3、K2SO3,可能含有:K[Al(OH)4]、K2CO3,Fe2O3;
A.氣體A中含有NO,還可能含有CO2,故A錯誤;
B.溶液A中加入*化鋇,產生沉澱,則原物質中一定含有K2SO3,故B正確;
C.若向固體*中加入足量濃鹽*,再加KSCN溶液,沒有血紅*,可能是Fe2O3和鹽*反應生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應轉化為亞鐵離子了,所以加KSCN溶液,沒有血紅*,不能*原混合物中一定沒有Fe2O3,故C錯誤;
D.溶液*中一定含有K2SiO3,一定不含有MgCl2,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,故D錯誤;
故*選B。
【點睛】本題需要注意把握反應的現象,根據實驗現象結合物質的*質進行判斷,易錯點為B和D。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題