某校化學活動小組探究金屬的反應規律．【探究一】在室温條件下進行如圖所示實驗．試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔淨...

問題詳情：

某校化學活動小組探究金屬的反應規律． 【探究一】在室温條件下進行如圖所示實驗．試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔淨，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀硫*．

（1）在*、乙裝置的水中滴入2~3滴紅墨水的目的______ （2）乙裝置中反應方程為______． （3）觀察到*裝置中產生氣泡速率比乙裝置快或______現象時，都可以*鎂的金屬活動*比鐵的強． （4）若實驗所用的金屬均過量，則*裝置中產生的H2的質量______(填“大於”、“小於”或“等於”)乙裝置中產生的H2質量． （5）【探究二】在硫*銅和硫*亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應後過濾，向濾出的固體中滴加稀硫*，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是______． A.濾出的固體中一定含有銅     B.濾出的固體可能含有鐵和鎂 C.濾液中可能含有硫*銅       D.濾液中一定含有硫*鎂和硫*亞鐵．

【回答】

（1）使現象更清晰； ； （3）*中長頸漏斗的液麪比乙中的高；  （4）等於； （5）ACD。 【解析】（1）紅墨水比水更容易區分，比無*的水效果明顯便於觀察，故答為：使現象更清晰； （2）鐵與硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，故答為：； （3）*前面的金屬活動*強的金屬與*反應產生*氣的速度快，活動*強的金屬能把活動*比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；鎂比鐵活潑，所以鎂與*反應產生氣體的速度快，故答為：*中長頸漏斗的液麪比乙中的高； （4）如金屬過量，生成*氣的多少就由*的量決定，*的量是相同的，因此放出的*氣質量也相等，故填：等於； （5）根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫*銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和硫*亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀硫*，沒有氣泡產生，説明固體中不含有和稀硫*反應的金屬，故答為：ACD； 故*為：（1）使現象更清晰；；（3）*中長頸漏斗的液麪比乙中的高； （4）等於；（5）ACD。 （1）紅墨水與水更容易區分，便於觀察； （2）鐵與硫*反應生成硫*亞鐵和*氣； （3）根據*前面的金屬活動*強的金屬與*反應產生*氣的速度快，活動*強的金屬能把活動*比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來； （4）活動*強的金屬與*反應劇烈，單位時間內放出的熱量多，由此可推知反應現象．如金屬過量，生成*氣的多少就由*的量決定； （5）本題可根據金屬活動順序及物質的化學*質，採用逐一驗*法進行解答，也可正向理論推斷；首先“向濾 出的固體中滴加稀硫*，沒有氣泡產生“，説明固體中沒有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷。 本題考查質量守恆定律的實驗驗驗*和實驗裝置的選擇，所以正確理解質量守恆定律和根據反應特點。

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題