將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量，並將溶液加熱，產生的氣體與消耗...

問題詳情：

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量，並將溶液加熱，產生的氣體與消耗的HCl物質的量關係如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。下列説法不正確的是（    ）

A. 通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4 L

B. O到a點發生反應的離子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—

C. O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

D. NaOH溶液物質的量濃度為2.5 mol•L—1

【回答】

A

【解析】A.由圖可知，a點開始產生氣體，二氧化碳最大量時，該階段消耗的鹽*的物質的量為2mol，則由方程式HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O可知二氧化碳也為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等於開始通入的二氧化碳的物質的量，所以標況下二氧化碳的體積為44.8L，故錯誤；

B. O到a點發生反應為*離子和*氧根離子反應生成水，*離子和碳*根離子反應生成碳**根離子，離子方程式H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—，故正確；

C.碳**和鹽*的反應是分步進行的，碳**和鹽*反應生成碳***和*化*，碳***和鹽*反應生成*化*和水和二氧化碳，鹽*和碳**或碳***反應都是1:1的，由圖像可知生成二氧化碳消耗的鹽*的物質的量小於反應開始到產生二氧化碳階段消耗的鹽*，故溶液中的溶質為*氧化*和碳**，故正確；

D.加入5mol鹽*生成的二氧化碳的體積最大，此時溶液中溶質為*化*，所以*氧化*的物質的量為5mol，則*氧化*的濃度為5mol/2L=2.5mol/L。故正確。

故選A。

【點睛】掌握反應過程是關鍵，二氧化碳和*氧化*反應後的溶液可能是*氧化*和碳**或碳**或碳**和碳***。碳**和鹽*反應先生成碳***，然後碳***和鹽*反應生成二氧化碳，兩步反應消耗鹽*相等，若圖像中前者大於後者，説明溶液中的成分為*氧化*和碳**，若前者小於後者，則溶液為碳**和碳***。

知識點：離子反應

題型：選擇題