工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高温重整製備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為...

問題詳情：

工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高温重整製備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為(　　)

A．247.3 kJ  B．494.6 kJ

C．2.76×103 kJ   D．5.52×103 kJ

【回答】

解析　首先寫出熱化學方程式：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③

①－(②＋③)×2得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1

故標準狀況下生成1 m3 CO所需熱量為××(＋247.3 kJ·mol－1)≈5.52×103 kJ。

*　D

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題