某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1 。1硫*溶液進行中和熱的測定。Ⅰ．配製...

問題詳情：

某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫*溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配製0.50mol·L- 1  硫*溶液

(1)若配製250 mL硫*溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數為

98％的濃硫*         mL。

Ⅱ．測定稀硫*和稀*氧化*溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫*溶液進行實驗，實驗數據如下表。

  ①下表中的温度差平均值為         ℃；

  ②近似認為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫*溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和後生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數點後一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實驗裝置保温、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．一次*把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中

d．用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度

【回答】

【知識點】化學實驗*作 F1 F2 J1

【*解析】

解析：I、（1）c=n/V體積=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L

故v=6.8ml

II（2）為充分的攪拌，用環形玻璃棒攪拌棒

（3）碎泡沫的作用是保温、隔熱、減少熱量損失

（4）注意書寫的是中和熱化學方程式）稀強*、稀強鹼反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，應生成1mol液態水

（5）①根據表格數據求得温差平均值為4.0℃

②50mL0.50mol/L*氧化*與30mL0.50mol/L硫*溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：80ml×1g/ml=80g，温度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5 kJ/mol

③a．裝置保温、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確； b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的*氧化*體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；

c．儘量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中，故C不是偏差原因

d．温度計測定NaOH溶液起始温度後直接*入稀H2SO4測温度，硫*的起始温度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確

故選擇a、d

【思路點撥】本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題