問題詳情:
工業鹽*中通常溶有少量的FeCl3而呈黃*,小紅為測定某工業鹽*中HCl的含量進行如下實驗:取某工業鹽*l00g,滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉澱質量關係如圖所示,FeCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。請回答下列問題:
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時,生成沉澱的質量是 g.
(2)該工業鹽*中HCl的質量分數是多少?(寫出計算過程)
(3)取l00g該工業鹽*稀釋成HCl質量分數為10%的稀鹽*,需加多少克水?(寫出計算過程)
【回答】
2.14
解:(2)由圖可知,與*化鐵反應的*氧化*溶液的質量為172g﹣160g=12g
設消耗的*氧化*的質量為x。
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g
x=2.4g
*氧化*溶液的溶質質量分數=100%=20%
與鹽*反應的*氧化*的質量為160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl
36.5 40
y 32g
y=29.2g
該工業鹽*中HCl的質量分數是×100%=29.2%
(3)需加水的質量為z。
100g×29.2%=×10%
z=192g
答:略。
知識點:生活中常見的鹽
題型:綜合題