工業鹽*中通常含少量FeC13而呈黃*，小亮為測定某工業鹽*中HCl的含量進行如下實驗，取某工業鹽*50g，滴...

問題詳情：

工業鹽*中通常含少量FeC13而呈黃*，小亮為測定某工業鹽*中HCl的含量進行如下實驗，取某工業鹽*50g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數值時，對充分反應後所得溶液的質量進行了測定，部分數據如下表，請根據表格和圖象完成下列問題：

（1）開始沒有產生沉澱的原因是______。 （2）求該工業鹽*中HCl的質量分數（寫出計算過程）。

【回答】

*氧化*先與鹽*反應   148.93 【解析】

解：開始沒有產生沉澱的原因是*氧化*先與鹽*反應。 根據圖可知，與鹽*反應的*氧化*的溶液的質量為80g，設該工業鹽*中HCl的質量分數為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40           36.5 80g×20%  50gx = x=29.2% 根據圖可知，與*化鐵反應的*氧化*溶液的質量為6g 設生成的*氧化鐵的質量為y 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓ 120                                            107 6g×20%                                        y = y=1.07g m=50g+100g-1.07g=148.93g 故*為： （1）*氧化*先與鹽*反應。 （2）29.2%。 （3）148.93。

知識點：各地中考

題型：填空題