某化學興趣小組用石灰石和鹽*製取一瓶CO2，驗滿後，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發現沒有變渾濁。興趣小組對這個異...

問題詳情：

某化學興趣小組用石灰石和鹽*製取一瓶CO2，驗滿後，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發現沒有變渾濁。興趣小組對這個異常現象進行了探究。

提出問題 澄清石灰水為什麼沒有變渾濁？

查閲資料

(1)CO2過量時，CaCO3沉澱會轉化為可溶於水的Ca(HCO3)2。

(2)AgCl不溶於稀**。

提出猜想 Ⅰ. 石灰水已完全變質；Ⅱ. 　　　　　　　　　　　　　；Ⅲ. CO2中混有HCl。 

實驗方案 興趣小組用原*品繼續製取CO2，並進行探究。

製備CO2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

實驗結論 製取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。

交流討論 若要收集到純淨、乾燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和　　　　　　　。 

拓展思考 回憶課本中收集呼出氣體的*作後，同學們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水後，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是　                                                (寫一點)。 

【回答】

 提出猜想 二氧化碳過量(或石灰水不足)

實驗方案CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

(1)碳**(或可溶*碳*鹽)　

(2)澄清石灰水不變渾濁

(3)AgNO3(或**銀)　產生白*沉澱

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

交流討論 濃硫*

拓展思考 排水法能收集到CO2(或排水過程中除掉了HCl，合理即可)

[解析] 提出猜想 資料中顯示，二氧化碳過量時，碳*鈣沉澱會轉化為可溶於水的碳**鈣，所以收集二氧化碳後倒入澄清石灰水，沒有變渾濁，可能是二氧化碳過量或石灰水量不足。實驗方案 實驗室用石灰石或大理石與稀鹽*反應制取二氧化碳，生成*化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+

CO2↑。(1)猜想Ⅰ不成立，則石灰水沒有變質，澄清石灰水中加入碳**溶液，*氧化鈣與碳**反應產生白*沉澱，*石灰水未變質。(2)猜想Ⅱ不成立，則將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，澄清石灰水不變渾濁。(3)猜想Ⅲ成立，則*氣體中有*化*氣體。將氣體通入**銀溶液中，再加稀**，有白*沉澱生成，*有*離子存在，進而*二氧化碳中混有*化*氣體，化學方程式為AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。交流討論 二氧化碳可用濃硫*乾燥，所以要收集到純淨、乾燥的二氧化碳，將混合氣體通入飽和碳***溶液除去雜質*化*，再通入濃硫*進行乾燥。拓展思考實驗成功的原因是二氧化碳能溶於水，如果反應產生的二氧化碳足夠多，可用排水法收集一瓶二氧化碳；因為HCl易溶於水，在排水過程中除掉了HCl。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題