興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，他們取9克石灰石於燒杯中並慢慢加入鹽*，測得反應過程剩餘固...

問題詳情：

興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，他們取9克石灰石於燒杯中並慢慢加入鹽*，測得反應過程剩餘固體質量與加入鹽*的質量關係如下圖所示(石灰石中的雜質不與鹽*反應也不溶於水)

請回答下列問題：

(1)石灰石中所含雜質的質量是_____g

(2)通過計算求所用石灰石中含碳*鈣的質量分數以及生成二氧化碳質量_____、_____(該結果精確到0.1g)

(3)當加入_____克鹽*時，反應恰好停止。

(4)根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽*質量的關係圖__________。

【回答】

(1)1.8g；(2)80.0% 3.2g；(3)24克；(4)

【分析】

碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳。

【詳解】

(1)取9克石灰石於燒杯中並慢慢加入鹽*，測得反應過程剩餘固體質量與加入鹽*的質量關係可知，石灰石中的雜質不與鹽*反應也不溶於水，故雜質的質量為1.8g。

(2)石灰石中含碳*鈣的質量為，故所用石灰石中含碳*鈣的質量分數為

設生成的二氧化碳的質量為x

故所用石灰石中含碳*鈣的質量分數為80%，生成二氧化碳質量為3.2g。

(3)由圖可以看出消耗3g的碳*鈣對應的稀鹽*的質量為10g，7.2g碳*鈣對應的稀鹽*的質量，當加入24克鹽*時，反應恰好停止。

(4)產生的氣體與加入的鹽*質量的關係圖為

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題