問題詳情:
某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,取用25g石灰石樣品,平均分成5份依次加人到60g稀鹽*中(樣品中除碳*鈣外,其餘的成分既不與鹽*反應,也不溶解於水),充分反應後經過濾、乾燥等*作,最後稱量,得實驗數據如下表:
石灰石的用量 | 剩餘固體的總質量 |
第一次加入5g | 1g |
第二次加人5g | 2g |
第三次加入5g | 3g |
第四次加入5g | 8g |
第五次加入5g | 13g |
(1)從表中數據可知,這五次實驗中,第 次石灰石樣品中的碳*鈣與稀鹽*恰好完全反應。
(2)求石灰石樣品中碳*鈣的質量分數;
(3)計算該化學興趣小組所用稀鹽*中溶質的質量分數。
【回答】
解:(1)三
(2)石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為:
(3)解:參加反應的碳*鈣的總質量為:l5g×80%=12g
設稀鹽*中溶質的質量為
CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02↑
100 73
12g
=
所用稀鹽*中溶質的質量分數為:×100%=14.6%
答:石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為80%,所用稀鹽*中溶質的質量分數為l4.6%
知識點:各地中考
題型:計算題