某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽*分4次加入到燒杯中，充分反應後...

問題詳情：

某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽*分4次加入到燒杯中，充分反應後（雜質不溶於水，也不與*反應），測得剩餘固體的質量記錄如下。請計算：

求：

（1）樣品中碳*鈣的質量為　　g：

（2）第4次加入稀鹽*後所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。

【回答】

【分析】根據前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，説明此時已經完全無反應，説明剩餘的固體為雜質，碳*鈣的質量為12g﹣2g=10g。根據碳*鈣的質量和對應的化學方程式求算生成的*化鈣和二氧化碳的質量，進而求算第4次加入稀鹽*後所得溶液中CaCl2的質量分數。

【解答】解：根據前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，説明此時已經完全無反應，説明剩餘的固體為雜質，碳*鈣的質量為12g﹣2g=10g。

設生成的*化鈣的質量為想，生成的二氧化碳的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                111                44

10g                  x                   y

==

x=11.1g

y=4.4g

第4次加入稀鹽*後所得溶液中CaCl2的質量分數為×100%≈10.5%

答：（1）樣品中碳*鈣的質量為 10g：

（2）第4次加入稀鹽*後所得溶液中CaCl2的質量分數10.5%。

知識點：各地中考

題型：計算題