問題詳情:
研究硫元素及其化合物的*質具有重要意義。
(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH,溶液pH與c(S2-)關係如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=11時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1(保留3位有效數字)。 ②某溶液含0.010 mol·L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol·L-1 H2S,當溶液pH= 時,Fe2+開始沉澱;當Mn2+開始沉澱時,溶液中= 。
[知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)硫化*的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化*獲得硫單質有多種方法。其中一種是將燒鹼吸收H2S後的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。(假設無其他副反應發生) ①請寫出陽極的電極反應式 ,
②*離子的移動方向是 (填寫選項)
A. 從陽極室向*極室移動B.從*極室向陽極室移動
③總反應的離子方程式:
(3)利用催化劑氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫*的關鍵步驟。已知:SO2(g)+O2(g)= SO3(g) △H=-99kJ/mol。某温度下該反應的平衡常數K=3.33。反應過程的能量變化如圖所示。
①圖中△H= kJ/mol;該反應通常用V2O5會使圖中A點降低,原因是 。
②該温度下,向100L的恆容密閉容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),則反應開始時 (填“>”“<”或“=”)
(4)25 ℃兩種*的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,請寫出SO2和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式: 。
【回答】
19.每空1分,共10分)(1) ①9.87×10-2 ② 2 , 2×106(2)①S2—-2e-=S ② A ③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓
(3)① -198;因為催化劑改變了反應歷程,使活化能E降低 ② >(4)SO2+HCHS+CO2
知識點:硫和硫的化合物 環境保護單元測試
題型:綜合題