25℃時，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，...

問題詳情：

25℃時，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是

A．滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0

B．M點為完全反應點，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C．從M點到N點水的電離程度先增大後減小

D．N點溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

【回答】

B

【解析】

AG=，AG＞0，説明c(H+)＞c(OH-)，溶液顯**，反之AG＜0，溶液顯鹼*。

【詳解】

A.滴定前HC1溶液的濃度為0.1 mol·L-1，AG ==lg=12；圖中a為0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯鹼*，故a <0，故A正確；B. M點的AG=0，説明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中*，若氨水與鹽*完全反應，則生成*化銨，水解後，溶液顯**，因此M點為鹽*不足，V( HCl) ＜10 mL，故B錯誤；C. M點溶液顯中*，為氨水和*化銨的混合溶液，N點為等濃度的鹽*和*化銨的混合溶液，中間經過恰好完全反應生成*化銨溶液的點(設為P)，從M點到P點，溶液中氨水的物質的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點到N點，鹽*逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點到N點水的電離程度先增大後減小，故C正確；D. N點溶液中含有等濃度的鹽*和*化銨，根據物料守恆，c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)，故D正確；故選B。

【點睛】

本題考查了*鹼中和反應過程中溶液*鹼*的判斷，理解AG的值與溶液*鹼*的關係是解題的前提。本題的難點為C，要注意判斷M、N點溶液的組成。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題