常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽*和20.0...

問題詳情：

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽*和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋*溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示*，下列説法正確的是                                      (　　)。

A．滴定鹽*的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)

C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

B

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題