室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，如圖...

問題詳情：

室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的鹽*和醋*，如圖所示。

（1）表示滴定鹽*的曲線是________。（填I或II）

（2）當醋*中滴入10 mL NaOH溶液時，溶液中含有的溶質有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為：________。

（3）當醋*中滴入20 mL NaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨温度變化如圖所示。下列説法正確的是________。（填序號）

a. 加熱促進水的電離和醋**水解

b. 加熱使溶液鹼*減弱

c. 加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小

【回答】

   (1). Ⅱ    (2). CH3COONa、CH3COOH    (3). c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)    (4). a、c

【解析】

【詳解】（1）0.100mol·L-1鹽*的pH為1，故曲線I表示滴定鹽*，曲線II表示滴定醋*；

（2）向20mL 0.100mol·L-1醋*中加入10mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）當醋*中滴入20mL NaOH溶液時，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH，將所得溶液加熱，

a、從圖中可知，加熱使得水中H+的濃度增大，則加熱能促進H2O水的電離；在CH3COONa溶液中，加熱促進H2O水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進反應CH3COO-+H+CH3COOH正向移動，即加熱促進水的電離和醋**水解，a正確；

b、加熱後，溶液中c(OH)-增大，溶液的鹼*增強，故b錯誤；

c、加熱後，溶液中減小，故也減小，c正確；

故選ac。

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題