某品牌的鈣片上標註：每片2.5克，每片中碳*鈣的含量≥1.24克．為測定此鈣片中碳*鈣的含量標註是否屬實，取4...

問題詳情：

某品牌的鈣片上標註：每片2.5克，每片中碳*鈣的含量≥1.24克．為測定此鈣片中碳*鈣的含量標註是否屬實，取4片該鈣片，研碎後放入燒杯中，逐滴加入稀鹽*至不再放出氣體為止，共用去40.0克稀鹽*，稱得燒杯中剩餘物的總質量為47.8克（假定鈣片中其他成分不參加反應，且不含鈣元素），

試求：

（1）生成的二氧碳為　   　克．

（2）所用稀鹽*中溶質的質量分數．

（3）通過計算，判斷該鈣片標註的碳*鈣含量的真偽．

（4）此鈣片中鈣元素的質量分數．

【回答】

解：（1）生成二氧化碳的質量為：2.5g×4+40.0g﹣47.8g＝2.2g，

故填：2.2．

（2）設鹽*中*化*的質量為x，鈣片中碳*鈣的質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

 100    73            44

  x     y            2.2g

＝＝，

x＝5g，y＝3.65g，

所用稀鹽*中溶質的質量分數為：×100%＝9.1%，

答：所用稀鹽*中溶質的質量分數為9.1%．

（3）每片鈣片中碳*鈣的質量為：5g÷4＝1.25g，

通過計算可知，每片中碳*鈣的含量＞1.24g，該鈣片標註真實．

（4）此鈣片中鈣元素的質量分數為：×100%＝50%，

知識點：未分類

題型：計算題