為測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽*的燒杯中，石灰石中的碳*鈣...

問題詳情：

為測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽*的燒杯中，石灰石中的碳*鈣與鹽*恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變為159.4g．求： ①反應生成二氧化碳的質量； ②石灰石中含碳*鈣的質量分數．   

【回答】

【*】解：①由質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量為：146g+22.2g﹣159.4g=8.8g； ②設石灰石中碳*鈣的質量為x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  100                                      44   x                                         8.8g x=20g， 石灰石中碳*鈣的質量分數為≈90.1% 答：①反應生成二氧化碳的質量是8.8g；②石灰石中含碳*鈣的質量分數為90.1%；   

【解析】【分析】依據質量守恆定律可知石灰石的質量與稀鹽*的質量和去掉燒杯內剩餘物質的質量所得的質量是生成二氧化碳的質量．由二氧化碳的質量根據碳*鈣與稀鹽*反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳*鈣的質量、稀鹽*中溶質的質量分數和生成*化鈣的質量．進而計算出石灰石中碳*鈣的質量分數．

知識點：未分類

題型：計算題