為測定某石灰石樣品中碳*鈣的含量，取樣品10克於燒杯中加入稀鹽*50克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應後燒杯...

問題詳情：

為測定某石灰石樣品中碳*鈣的含量，取樣品10克於燒杯中加入稀鹽*50克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應後燒杯中物質的總質量為56.7克。   

（1）生成二氧化碳的質量________。   

（2）求石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。   

【回答】

【*】（1）3.3g （2）解:設樣品中碳*鈣的質量為x

x=7.5g 樣品中碳*鈣的質量分數為： ×100%=75% 答：石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為75% 

【解析】【解答】根據質量守恆定律可知，反應後總物質減少的質量即為產生二氧化碳的質量，則生成二氧化碳質量為10g+50g-56.7g=3.3g；【分析】根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關係找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解；有氣體生成的反應，反應後總質量減少的質量即生成的氣體的質量。

知識點：未分類

題型：計算題