問題詳情:
常温下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽*,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數φ與加入鹽*的體積V的關係如圖所示,下列説法錯誤的是
A.表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A
B.NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1
C.當加入鹽*體積為50mL時,溶液中
c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D.pH=9.26時的溶液中,NH4+的水解程度等於NH3·H2O的電離程度
【回答】
D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題