問題詳情:
將0.1 mol銅與40 mL 10 mol·L-1 HNO3充分反應後,溶液中含a mol H+。由此可知( )
A.生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
B.生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L
C.被還原的**的物質的量為(0.2-a)mol
D.反應後溶液中所含NO的物質的量為0.2 mol
【回答】
解析:選C 溶液中含有H+,則HNO3過量,在反應過程中變稀,實際上發生了兩個反應,反應消耗的HNO3包括起*的作用和氧化劑作用兩部分,前者反應後以Cu(NO3)2形式存在,後者被還原後生成NO2、NO氣體,Cu+2HNO3(*)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化劑)~NO2(或NO),作*用的**為0.2 mol,生成的氣體為NO、NO2的混合氣體,溶液中有a mol的HNO3過量,則被還原的HNO3為(0.4-a-0.2)mol,即生成的氣體的物質的量為(0.4-a-0.2)mol,溶液中的NO由過量的HNO3和Cu(NO3)2中NO組成,為(a+0.2)mol。
知識點:**
題型:選擇題