**（C3H8）和*烯（C3H6）都可作火炬燃料。（1）**脱*可得*烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋...

問題詳情：

**（C3H8）和*烯（C3H6）都可作火炬燃料。

（1）**脱*可得*烯。

已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以**為燃料製作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入**，電解質是熔融碳*鹽。電池負極反應式為                               ；放電時CO32－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳*化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常温常壓下，空氣中的CO2溶於水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大於8，則溶液中：

①c(OH-)=                                           。

②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字説明）。

【回答】

（1）＋124.2（2分）

（2）C3H8＋10CO32－-20e—=13CO2＋4H2O ；（2分）   負（2分）

（3）4.2×10-7 mol·L-1（2分）

（4）①c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32－) （2分）

②＞   （2分）HCO3－＋H2O⇌CO32－＋H3O＋（或HCO3－⇌CO32－＋H＋）、

HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大於電離程度（2分）

[或c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)-c(HCO3－)- 2c(CO32－)]

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題