工業上可通過*醇羰基化法制取***酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）=HCOOCH3（g），在...

問題詳情：

工業上可通過*醇羰基化法制取***酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨温度變化如右圖所示。下列説法不正確的是

A. 增大壓強*醇轉化率增大

B. b點反應速率υ正 = υ逆

C. 平衡常數K(75℃)＞K(85℃)，反應速率υb＜υd

D. 生產時反應温度控制在80~85℃為宜

【回答】

B

【解析】

【詳解】A、温度超過約83℃時，隨着温度的升高，CO的轉化率降低，説明該反應是可逆反應；由於該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強可以使平衡正向移動，即增大*醇的轉化率，A正確；

B、題中説明該曲線是測得相同時間內CO的轉化率隨温度變化曲線，並非是在不同温度下的平衡轉化率；b點之後，仍有一段曲線表示CO的轉化率隨温度升高而升高，説明b點不是平衡狀態，則此時正反應速率不等於逆反應速率，B錯誤；

C、温度超過約83℃時，隨着温度的升高，CO的轉化率降低，則説明該反應是放熱反應；對於放熱反應而言，温度越高，平衡常數K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b點的温度比d點的低，故υb＜υd，C正確；

D、根據圖可知，温度在80~85℃的範圍內，CO的轉化率最高，超過該温度範圍，隨着温度的升高，CO的轉化率降低，説明反應的最適温度在80~85℃之間，故生產時反應温度控制在80~85℃為宜，D正確；

故選B。

【點睛】①本題中要注意該曲線的説法，是“相同時間內CO的轉化率隨温度變化”，並非平衡狀態下的平衡轉化率，則我們可以通過曲線找出該反應的最適温度，可以參考合成氨工業的温度選擇：温度較低，反應速率不足，或者催化劑活*不夠；温度過高，反應是放熱，不利於平衡正向移動；綜合之下，在實際生產中，選擇500℃作為反應温度（原因是：該温度下催化劑的活*最高）；②還要注意一點：該曲線是一段時間內的轉化率，不是平衡轉化率，所以不能通過轉化率小於100%來説明該反應是可逆反應，而應該根據後半段“温度升高，轉化率降低”來*該反應是可逆反應。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題