問題詳情:
利用液化石油氣中的**脱*可製取*烯:C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH。起始時,向2L密閉容器中充入1mol**,在不同温度、壓強下測得平衡時反應體系中**與*烯的物質的量分數如圖所示(已知p1為0.1MPa)。
下列説法正確的是( )
A.反應的ΔH<0
B.壓強p2<0.1 MPa
C.p1條件下,556℃時,該反應的平衡常數為1/6
D.556℃時,起始向2 L密閉容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2,此時v(正)>v(逆)
【回答】
B
【詳解】
A.圖象中物質的量分數隨温度升高*烯增加,**減少,説明升温平衡正向進行,正反應為吸熱反應,反應的△H>0,A錯誤;
B.温度一定,壓強越大平衡逆向進行,*烯的物質的量分數減小,p2壓強下*烯物質的量分數大於p1狀態,説明p1>p2,即壓強p2<0.1MPa,B正確;
C.**物質的量為1mol,消耗物質的量為x,圖象中可知**在B點物質的量分數為50%,則
=50%,即x=,所以平衡常數,C錯誤;
D.556℃時,起始向2 L密閉容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2,此時濃度熵為>,所以反應逆向進行,v(正)<v(逆),D錯誤;*選B。
知識點:化學平衡
題型:選擇題