*醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以製備*醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8...

問題詳情：

*醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以製備*醇：

 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨温度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數表達式為   ▲   。

（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=    ▲    L。

（3）關於反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是  ▲ （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 

投料，測得CO在不同温度下的平衡轉化率與壓強的

關係如右圖所示。下列説法正確的是   ▲                            

A．温度：T1 < T2 <T3

B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由

         CO2和H2製取*醇的熱化學方程式   ▲   。

【回答】

的。所以化學平衡常數不變設第二次達到平衡時容器的體積為V。則，解得

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題