學校化學興趣小組為測定我市一特鑄廠原料生鐵中鐵的質量分數，在實驗室將8.7g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫...

問題詳情：

學校化學興趣小組為測定我市一特鑄廠原料生鐵中鐵的質量分數，在實驗室將8.7g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫*恰好完全反應(雜質不參加反應)，反應後稱得燒杯中剩餘物質的總質量為58.4g，求：

(1)產生*氣的質量是多少？

(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數？(結果保留一位小數)

【回答】

(1)反應產生的*氣的質量=(8.7g+50g)-58.4g=0.3g

(2)設8.7g生鐵樣品中含鐵的質量為x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56                 2

    x                 0.3g

   56 ：2 = x ：0.3g

     x=8.4g

該生鐵樣品中鐵的質量分數=96.6%

答：該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%。

知識點：各地中考

題型：計算題