化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶於水，也不與*反應）於燒杯中，向其中加入一定量的稀硫...

問題詳情：

化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶於水，也不與*反應）於燒杯中，向其中加入一定量的稀硫*，當加入稀硫*的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關係如下圖所示，試回答下列問題：

（1）完全反應後生成*氣的質量為　　 g．

（2）樣品中鋅的質量為多少克？

（3）反應後，所得溶液中硫*鋅的質量分數為多少？

【回答】

【分析】（1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應，此時生成*氣的質量為0.2g；

（2）根據反應的化學方程式，由放出*氣的質量計算樣品中鋅的質量；

（3）根據反應的化學方程式，由產生*氣的質量計算生成硫*鋅的質量，由質量守恆定律計算出反應後所得溶液質量，使用溶液中溶質質量分數公式，求出所得溶液中硫*鋅的質量分數．

【解答】解：（1）鋅與硫*恰好完全反應時即曲線的折點，此時所產生*氣的質量為0.2g；

（2）設鋅的質量為x，生成硫*鋅的質量為y

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65       161   2

x        y    0.2g

x＝6.5g，y＝16.1g

（3）所得溶液中溶液的質量＝6.5g+93.7g﹣0.2g＝100g

則溶質的質量分數＝×100%＝16.1%，

故*為：（1）0.2；（2）6.5g；（3）答：所用稀硫*中溶質的質量分數為16.1%．

【點評】解答此類問題的根本點在於對反應圖象的曲線進行分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應是解題的關鍵．

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題