將13.0gAl、Fe、Cu組成的合金溶於足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標況）．另取等質量的合金溶...

問題詳情：

將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶於足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標況）．另取等質量的合金溶於過量的稀**中生成6.72L（標況）NO，向反應後的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉澱的質量是（　　）

A．11.85g             B．12.7g 

C．27.45g             D．28.3g

【回答】

【*】B

【解析】合金溶於足量的NaOH溶液中，金屬鋁和*氧化*反應產生氣體*氣6.72L（標準狀況），物質的量為=0.3mol，根據電子轉移守恆可知n（Al）==0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，

將合金溶於過量稀**中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恆，金屬共提供電子的物質的量為×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質的量為0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，向反應後的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁*根離子，不會出現沉澱，所得沉澱為*氧化鐵、*氧化銅，由電荷守恆可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等於生成鹼的*氧根離子的物質的量，即n（OH﹣）=0.3mol，所以反應後沉澱的質量等於13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，

故選B．

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題