問題詳情:
*氣是*鹼工業的主要產品之一,常作強氧化劑,可與有機物和無機物進行反應生成多種*化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究。回答下列問題:
Ⅰ、三*化硼(BCl3)的製備,已知:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑。
(1)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。
(2)裝置D的作用是 ;實驗中若不用裝置C,可能產生的危險是 。
(3)BCl3遇水發生水解觀察到大量的白霧,生成兩種*,其反應的化學方程式為: 。
Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應
*作 | 現象 |
取4g 漂粉精固體,加入100mL 水,測漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍(約為12),後褪* |
1.液麪上方出現白霧; 2.稍後,出現渾濁,溶液變為黃綠*; 3.稍後,產生大量白*沉澱,黃綠*褪去 |
(4)pH試紙顏*的變化説明漂粉精溶液具有的*質是 。
(5)現象2中溶液變為黃綠*的原因是:隨溶液**的增強,漂粉精的有效成分和Cl- 發生反應。該反應的離子方程式為 。
(6)用離子方程式解釋現象3中黃綠*褪去的原因 。
【回答】
Ⅰ、(1)e d j k b c(或cb);(2分)
(2)液化BCl3使其從混合氣體中分離出來(1分)
B與HCl反應生成H2,H2、Cl2混合受熱發生*(2分)
(3)BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3(2分)
Ⅱ、(4)鹼*、漂白*;(2分)
(5)ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑(2分)
(6)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)(2分)
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題