問題詳情:
某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選*基橙作指示劑。
(1)盛裝0.2000 mol/L鹽*標準液應該用______式滴定管。(填“*”或“鹼”)
(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________________。直到加入一滴鹽*後,溶液由_______________________________,即到終點。
(3)滴定*作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;②取一定體積的待測液於錐形瓶中;
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管;
④裝標準溶液和待測液並調整液麪(記錄初讀數);
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器;⑥滴定*作
正確的*作順序為:______________________。
(4)有關數據記錄如下:
實驗序號 | 待測定液體積(mL) | 所消耗鹽*標準液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定後 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
(5)若滴定時錐形瓶未乾燥,則測定結果________;若滴定前平視讀數,滴定終點時仰視讀數,則所測鹼的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
【回答】
(1)* (2)錐形瓶內溶液顏*的變化
溶液由黃*變成橙*,並且在半分鐘內無顏*變化。
(3)①⑤③④②⑥ (4)0.2000 (5)無影響 偏高
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題