問題詳情:
某興趣小組計劃對空氣成分進行探究,以下是他們的實驗設計方案:
(1)
除去二氧化碳和水蒸氣:圖1中裝置B的作用是 ,裝置A、B順序能否顛倒 (填“能”或“否”)。
(2)除去氧氣:該小組根據教材中拉瓦錫研究空氣成分的實驗原理,除去了(1)中
得到的氣體中的氧氣。在拉瓦錫的經典實驗中(裝置如圖2),使用*的優點有 。
A.*為液態,在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體
B.時間足夠長,能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡
C.無法觀察裝置中氣體體積的變化
D.得到的氧化*粉末加熱生成的氣體體積+剩餘氣體體積=原空氣體積
(3)分析誤差:該小組按設計方案得到的氮氣密度(假設要除去的氣體均已除淨)與氮氣的實際密度有誤差,產生誤差的原因是 。
(4)拓展與延伸:實驗室如何製取氮氣呢?
請閲讀資料並回答下列問題:
資料:
1.重鉻*銨為桔黃*粉末,加熱至180℃時可分解得到氮氣;
2.氮氣的化學*質不活潑,常温下很難跟其他物質發生反應。但在高温或點燃條件下可與某些物質反應,如:鎂能夠在氮氣中燃燒。
①儀器B的名稱是 。
②利用上述儀器和重鉻*銨在實驗室製取少量氮氣,其發生裝置應選擇的儀器有
(填序號),還必須補充的一種儀器是 。若用上述裝置製氧氣,反應的化學方程式為 。
③根據已有知識,收集氮氣只能用 法,理由是 。
該小組欲進行鎂在氮氣中的燃燒實驗,現收集一瓶含水約1/5體積的氮氣,該如何*作 。
【回答】
⑴ 除去水蒸氣(或除水)(1分) 否(1分)
⑵ ABD(2分。與順序無關,選對兩個得1分,錯選不得分)
⑶ 得到的氣體中還含有稀有氣體(1分)
⑷ ①錐形瓶(1分) ②CDF(1分。與順序無關) 酒精燈(1分)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO3 2KCl + 3O2↑)(2分)
③排水法(1分) 氮氣密度接近空氣且難溶於水(1分。缺一不可)
向集氣瓶中裝滿水,倒扣入水槽中,當收集到約剩餘1/5體積水時,停止收集,移出集
氣瓶,放在實驗台上。(2分。要點:收集前集氣瓶裝滿水;收集至剩餘約1/5體積水。
每個要點1分,合理即可。)
知識點:各地中考
題型:實驗題