下列敍述正確的是(    )A．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶...

問題詳情：

下列敍述正確的是(     )

A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈鹼*：c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN）＞c （OH﹣）＞c （H+）

B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽*混合充分反應後的溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl﹣）=0.1 mol/L

C．濃度均為1 mol/L的以下溶液：①醋* ②NaOH溶液 ③鹽* ④醋**溶液，其水的電離程度的關係為：④＞①＞③＞②

D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液與NaHCO3溶液一定存在關係：c（CH3COO﹣）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

【回答】

【考點】離子濃度大小的比較．

【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

【分析】A．混合溶液中的溶質是等物質的量的HCN和NaCN，溶液呈鹼*，説明*根離子水解程度大於*的電離程度；

B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽*混合充分反應後得到碳***和*化*的混合溶液，溶液中存在物料守恆分析；

C．*和鹼對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用；

D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液與NaHCO3溶液，醋*根離子水解程度小於碳**根離子，則溶液濃度CH3COONa溶液大於NaHCO3溶液，依據溶液中電荷守恆分析大小．

【解答】解：A．混合溶液中的溶質是等物質的量的HCN和NaCN，溶液呈鹼*，則c（OH﹣）＞c（H+），*根離子水解程度大於*的電離程度，弱電解質的電離和鹽類水解程度都較小，*離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；

B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽*混合充分反應後得到等濃度的NaCl和NaHCO3溶液，溶液中物料守恆為：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl﹣）=0.1 mol/L，故B正確；

C．鹽*為強*、醋*為弱*，濃度均為1mol/L，鹽*的抑制作用大於醋*的抑制作用，*氧化*溶液為強鹼溶液，溶液中*氧根離子濃度和鹽*溶液中*離子濃度相同，對水的電離平衡抑制程度相同，④醋**溶液中電離出的醋*根離子水解會促進水的電離，所以水電離程度的順序為④＞①＞③=②，故C錯誤；

D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液與NaHCO3溶液，醋*根離子水解程度小於碳**根離子，則溶液濃度CH3COONa溶液大於NaHCO3溶液，CH3COONa溶液中存在電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），NaHCO3溶液中存在電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），*氧根離子濃度相同，*離子濃度相同，醋**溶液中*離子濃度大於碳***溶液中*離子濃度，得到c（CH3COO﹣）＞c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查了電解質溶液中離子濃度大小，電解質溶液中物料守恆、電荷守恆和離子濃度大小比較，題目難度中等．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題