*鹵族元素的非金屬*強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密*已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開*...

問題詳情：

*鹵族元素的非金屬*強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密*已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開*簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽*。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃*時，夾緊*簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃*變為棕紅*時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗**氣的氧化*強於*的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗*溴的氧化*強於*，過程 Ⅳ 的*作和現象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)*、溴、*單質的氧化*逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

【回答】

KI澱粉試紙變藍    Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－    打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振盪。靜止後CCl4層溶液變為紫紅*    確認C的黃*溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換*實驗的干擾    增大    減弱   

【分析】

驗*鹵素單質氧化*的相對強弱：檢驗氣密*，裝*品，保持分液漏斗上方與外界空氣相同，打開活塞向燒瓶中滴加濃鹽*；裝置A：高錳*鉀與濃鹽*反應生成*化錳、*氣和水，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，濕潤的澱粉KI試紙變藍，説明有單質*生成，同時也説明*氣氧化*強於單質*，裝置B：*氣與溴化*反應生成單質溴，在試管中發生反應的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，溶液變棕黃*；B試管口的棉花團的作用吸收多餘的*氣，防止污染大氣，反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，為驗*溴的氧化*強於*，實驗時應避免*氣的干擾，當B中溶液由黃*變為棕紅*時，説明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b取下D振盪、靜止後CCl4層溶液變為紫紅*，驗*了溴的氧化*強於*，以此解答該題。

【詳解】

（1）驗**氣的氧化*強於*的實驗現象是KI澱粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇澱粉變藍*；

（2)B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；

（3）為驗*溴的氧化*強於*，過程 Ⅳ 的*作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振盪。靜止後CCl4層溶液變為紫紅*，其中紫紅*為I2溶解在CCl4呈現的顏*；

（4) 過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃*溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換*實驗的干擾；

（5）*、溴、*單質的氧化*逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

知識點：氧化還原反應

題型：實驗,探究題