把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合於2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ...

問題詳情：

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合於2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g)  nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前温度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

【回答】

0.075mol/(L·min)    0.175mol/L    n=4    1.05   

【解析】

根據提給信息：v(Z)=0.05mol/(L·min)，c(Z)= 0.05×2=0.1 mol/L ，c(X)=0.2 mol/L， c(Y)=0.3mol/L，  c(W)=0.15 mol/L；

           4X(g) + 5Y(g)    nZ(g ) +  6W(g)

  起始量   0.2    0.3         0        0

  變化量   0.1   0.125      0.1        0.15

  剩餘量   0.1    0.175     0.1        0.15

（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正 確 答 案：0.075mol/(L·min)。

（2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 確 答 案：0.175mol/L。

（3）根 據 方 程 式 比 例 關 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 確 答 案：4。

（4）在其他條件不變的情況下，反應前後氣體的壓強之比等於反應前後氣體的總量之比，P（後）：P（前）=（0.1×2+0.175×2+0.1×2+0.15×2）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 確 答 案：1.05。

點睛：進行化學平衡的相關計算時，要重點把握好三個量：起始量、變化量、剩餘量或平

衡量，要注意相關量的單位要統一。

知識點：化學反應速率

題型：計算題